Wytwarzanie i zastosowanie amin. Cechy właściwości aniliny. Otrzymywanie i zastosowanie amin Kwasowe właściwości aminokwasów

Najczęstszą właściwością wszystkich związków organicznych jest ich zdolność do spalania. Sam amoniak pali się i ogólnie łatwo, ale podpalenie nie zawsze jest łatwe. Natomiast aminy łatwo się zapalają i najczęściej palą się płomieniem bezbarwnym lub lekko zabarwionym. W tym przypadku azot amin jest tradycyjnie utleniany do azotu cząsteczkowego, ponieważ tlenki azotu są niestabilne.

Aminy zapalają się łatwiej w powietrzu niż amoniak.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O;

4C 2 H 5 NH 2 + 15O 2 = 8CO 2 + 14H 2 O + 2N 2.

Podstawowe właściwości

Aminy pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe koniecznie zawierają wolną parę elektronów, jak przystało na azot trójwartościowy. Oznacza to, że aminy w roztworze wykazują właściwości zasadowe lub ich roztwory są zasadami. Dlatego aminy w roztworze wodnym zmieniają kolor na błękit lakmusowy, a fenoloftaleinę na szkarłat. Ryż. 12.

Ryż. 1 .

Ryż. 2 .

Dzięki tej parze elektronów może powstać wiązanie donor-akceptor z jonem wodorowym:

C 2 H 5 NH 2 + H + = C 2 H 5 NH 3 +.

Zatem, podobnie jak amoniak, aminy wykazują właściwości zasad:

NH3 + H2O NH4OH;

C 2 H 5 NH 2 + H 2 O C 2 H 5 NH 3 OH.

Amoniak tworzy sole z kwasami amon, a aminy to alkiloamon :

NH3 + HBr = NH4Br ( bromek amonu)

C 2 H 5 NH 2 + HBr = C 2 H 5 NH 3 Br ( bromek etyloamoniowy)

Tak jak amoniak tworzy sole amonowe z kwasami, tak aminy tworzą odpowiednie sole. Sole te mogą tworzyć się, podobnie jak w przypadku amoniaku, nie tylko podczas reakcji roztworów wodnych, ale także w fazie gazowej, jeśli aminy są wystarczająco lotne.

Oznacza to, że jeśli obok postawimy naczynia ze stężonym kwasem solnym lub nawet z lotną substancją organiczną, np. kwasem octowym, oraz naczynie z lotną aminą, to wkrótce w przestrzeni pomiędzy nimi pojawi się coś w rodzaju dymu bez ognia, tj. utworzą się kryształy odpowiadające soli alkiloaminowej. Ryż. 3.

Ryż. 3 .

Alkalia wypierają aminy , które podobnie jak amoniak słaby zasady z soli alkiloamoniowych:

NH4Cl + KOH = NH3 - + KCl + H2O;

CH3NH3Cl + KOH = CH3NH2 - + KCl + H2O.

Podstawowe właściwości amin są wyższe niż amoniaku. Dlaczego? Tworzenie wiązania donor-akceptor z jonem wodorowym zachodzi tym łatwiej, im większa jest gęstość elektronowa na atomie azotu. Rodniki węglowodorowe zawierają wiele elektronów i chętnie „dzielą się” nimi z atomem azotu (rys. 4).

Ryż. 4. Wiązanie donor-akceptor z jonem wodorowym

Jednak podstawowe właściwości amin trzeciorzędowych są mniejsze niż właściwości drugorzędowych (porównaj stałe zasadowości). Dlaczego? W aminie trzeciorzędowej atom azotu jest otoczony ze wszystkich stron rodnikami węglowodorowymi, co utrudnia jego zdolność do reagowania.

Aminy, podobnie jak amoniak, mogą reagować z haloalkanami, zastępując atom halogenu:

CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr;

CH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr;

(CH 3) 2NH + CH 3Br = (CH 3) 3N + HBr.

Aminy trzeciorzędowe mogą również zastąpić halogen, dzięki czemu reakcja może przebiegać dalej. Tworzy się czwartorzędowa sól amoniowa - bromek tetrametyloamoniowy (CH 3) 4 NBr:

(CH 3) 3 N + CH 3 Br = (CH 3) 4 N+ + Br-.

Podsumowanie lekcji

Ta lekcja dotyczyła tematu „Związki aminowe. Klasyfikacja, izomeria, nazwy i właściwości fizyczne.” Dokonałeś przeglądu genezy związków organicznych zawierających tlen i przypomniałeś niektóre ogólne właściwości amoniaku i wody. Następnie przyjrzeliśmy się, jak otrzymać związki aminowe. Zbadaliśmy ich klasyfikację, izomerię, nazwy i nieodłączne właściwości fizyczne. .

Bibliografia

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemia: Chemia organiczna. klasa 10: podręcznik dla placówek kształcenia ogólnego: poziom podstawowy/G. E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - edycja 14. - M.: Edukacja, 2012.
2. Chemia. klasa 10. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej instytucje/V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, AA Drozdow, V.I. Terenina. - M.: Drop, 2008. - 463 s.
3. Chemia. Klasa 11. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej instytucje/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, AA Drozdow, V.I. Terenina. - M.: Drop, 2010. - 462 s.
4. Chomczenko G.P., Chomczenko I.G. Zbiór problemów z chemii dla osób rozpoczynających naukę na uniwersytetach. - 4. wyd. - M .: RIA „Nowa fala”: Wydawca Umerenkov, 2012. - 278 s.

1. strona internetowa ().
2. Chemia.ssu.samara.ru ().
3. Khimik.ru ().
4. Promobud.ua ().

Praca domowa

1. nr 3, 4 (s. 14) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemia: Chemia organiczna. klasa 10: podręcznik dla placówek kształcenia ogólnego: poziom podstawowy/G. E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - edycja 14. - M.: Edukacja, 2012.
2. Porównaj właściwości amin ograniczających i alkoholi.
3. Napisz równania reakcji potwierdzające zasadowość amin.

Aminy- są to związki organiczne, w których atom wodoru (może więcej niż jeden) zastąpiono rodnikiem węglowodorowym. Wszystkie aminy dzielą się na:

• aminy pierwszorzędowe;
• aminy drugorzędowe;
• aminy trzeciorzędowe.

Istnieją również analogi soli amonowych - sole czwartorzędowe, takie jak [ R 4 N] + kl - .

W zależności od rodzaju rodnika aminy może być:

• aminy alifatyczne;
• aminy aromatyczne (mieszane).

Alifatyczne aminy nasycone.

Ogólna formuła CnH 2 N +3 N.

Struktura amin.

Atom azotu znajduje się w hybrydyzacji sp 3. Czwarty orbital niehybrydowy zawiera samotną parę elektronów, która określa podstawowe właściwości amin:

Podstawniki będące donorami elektronów zwiększają gęstość elektronów na atomie azotu i poprawiają podstawowe właściwości amin, dlatego aminy drugorzędowe są silniejszymi zasadami niż pierwszorzędowe, ponieważ 2 rodniki na atomie azotu tworzą większą gęstość elektronową niż 1.

W atomach trzeciorzędowych ważną rolę odgrywa czynnik przestrzenny: ponieważ 3 rodniki zasłaniają samotną parę azotu, do której inne odczynniki trudno „zbliżyć się”; zasadowość takich amin jest mniejsza niż pierwszorzędowa lub drugorzędna.

Izomeria amin.

Aminy charakteryzują się izomerią szkieletu węglowego i izomerią pozycji grupy aminowej:

Jak nazywają się aminy?

Nazwa zwykle wymienia rodniki węglowodorowe (w kolejności alfabetycznej) i dodaje końcówkę -amine:

Właściwości fizyczne amin.

Pierwsze 3 aminy to gazy, środkowe człony szeregu alifatycznego to ciecze, a wyższe to ciała stałe. Temperatura wrzenia amin jest wyższa niż odpowiednich węglowodorów, ponieważ w fazie ciekłej w cząsteczce powstają wiązania wodorowe.

Aminy są dobrze rozpuszczalne w wodzie; wraz ze wzrostem rodnika węglowodorowego rozpuszczalność maleje.

Wytwarzanie amin.

1. Alkilowanie amoniaku (metoda główna), które zachodzi podczas ogrzewania halogenku alkilu amoniakiem:

Jeśli halogenek alkilu jest w nadmiarze, amina pierwszorzędowa może ulec reakcji alkilowania, stając się aminą drugorzędową lub trzeciorzędową:

2. Redukcja związków nitrowych:

Stosuje się siarczek amonu ( Reakcja Zinina), cynk lub żelazo w środowisku kwaśnym, aluminium w środowisku zasadowym lub wodór w fazie gazowej.

3. Redukcja nitryli. Używać LiAlH4:

4. Enzymatyczna dekarboksylacja aminokwasów:

Właściwości chemiczne amin.

Wszystko aminy- mocne zasady i alifatyczne są silniejsze niż amoniak.

Roztwory wodne mają charakter zasadowy.

Zadanie domowe z chemii dla klasy 11

do podręcznika „Chemia. 11 klasa”, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, M.: „Oświecenie”, 2000

PRZEWODNIK EDUKACYJNY I PRAKTYCZNY

Rozdział XI. Aminy. Aminokwasy. Zawierający azot
związki heterocykliczne............................................ ....................
Zadania dla §§1, 2 (s. 14) .................................. .. ..................................
Zadania do §3 (s. 17) .................................. ..................................................
Rozdział XII. Białka i kwasy nukleinowe............................................ ......
Zadania dla §§1, 2 (s. 24) ............................. . ..................................
Rozdział XIII. Syntetyczne substancje o dużej masie cząsteczkowej i
oparte na nich materiały polimerowe............................................ ...................
Zadania dla §1 (s. 31) .................................. ......................................
Problemy dla §§2, 3 (s. 36) .................................. . ..................................
Rozdział XIV. Uogólnienie wiedzy z przebiegu chemii organicznej............
Zadania dla §§1-5 (s. 53) .................................. . ..................................
Rozdział II. Prawo okresowości i układ okresowy
DI. Mendelejew na podstawie doktryny o budowie atomu............................
Zadania dla §§1-3 (s. 70) .................................. . ..................................
Rozdział III. Budowa materii .................................................................. ...............
Zadania do §§1–4 (s. 84) .................................. . ..................................
Rozdział IV. Reakcje chemiczne................................................ ...............
Zadania dla §§1, 2 (s. 93) .................................. . ..................................
Rozdział V. Metale .................................................. ....................................................
Zadania dla §§1-10 (s. 120) .................................. ..................................
Rozdział VI. Niemetale .................................................. ..................................
Zadania dla §§1-3 (s. 140) .................................. . ..................................
Rozdział VII. Genetyczny związek między organicznym i nieorganicznym
Substancje................................................. ....... .................................. ............. ......
Zagadnienia do §§1, 2 (s. 144) .................................. . ..................................

Rozdział XI. Aminy. Aminokwasy. Związki heterocykliczne zawierające azot

Zadania dla §§1, 2 (s. 14)

Pytanie nr 1

Zapisz wzory chemiczne substancji (po dwa przykłady) związane z: a) związkami nitrowymi; b) do estrów kwasu azotowego.

a) Związki nitrowe obejmują nitroetan i 2-nitropropan:

CH3 –CH2 –NO2	CH3 –CH–CH3
	NO2
nitroetan	2-nitropropan

b) Przykładami estrów kwasu azotowego są azotan metylu (ester metylowy kwasu azotowego) i azotan etylu (ester etylowy kwasu azotowego).

CH3 –O–NO2 CH3 –CH2 –O–NO2 azotan metylu azotan etylu

Pytanie nr 2

Co to są aminy i jaka jest budowa ich cząsteczek?

Aminy to pochodne węglowodorów zawierające

V grupa aminowa cząsteczki–NH2. Aminy można również uważać za pochodne amoniaku, w których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono rodnikami węglowodorowymi. Struktura cząsteczek amin nasyconych jest podobna do struktury cząsteczki amoniaku. W cząsteczce metyloaminy CH3 –NH2 występuje atom węgla

w stanie hybrydyzacji sp3. Wiązanie pomiędzy atomami azotu i węgla powstaje w wyniku jednego z hybrydowych orbitali sp3 atomu węgla i orbitalu p atomu azotu.

Pytanie nr 3

Na podstawie budowy cząsteczek wskaż podobne i charakterystyczne właściwości amin i amoniaku.

W cząsteczkach amoniaku i amin atom azotu ma wolną parę elektronów. Dzięki tej parze elektronów możliwa jest interakcja z jonami wodoru H+:

Н3 N: + Н+ = NН4 +

CH3 –H2 N: + H+ = CH3 –NH3 +

Kiedy aminy i amoniak reagują z kwasem, powstają sole amonowe:

NH3 + HCl = NH4 Cl (chlorek amonu)

Kiedy amoniak lub aminy zostaną rozpuszczone w wodzie, w niewielkim stopniu tworzą się jony wodorotlenkowe, a roztwór staje się zasadowy. Amoniak i aminy są słabymi zasadami:

NH3 + H2 O = NH4 + + OH–

CH3 –NH2 + H2 O = CH3 –NH3 + + OH–

Jednakże w porównaniu z amoniakiem aminy są silniejszymi zasadami (wyjaśnienie można znaleźć w odpowiedzi na pytanie 4).

Pytanie nr 4

Aminy podaje się: a) metyloaminę; b) dimetyloamina; c) trimetyloamina. Zapisz ich wzory strukturalne i wyjaśnij, który z nich ma wyraźniejsze właściwości podstawowe, a który słabsze. Dlaczego?

Główne właściwości amin, takich jak amoniak, wynikają z obecności wolnej pary elektronów na atomie azotu. Dlatego im większa gęstość elektronów na atomie azotu, tym wyraźniejsze są podstawowe właściwości aminy. W cząsteczce metyloaminy atom azotu jest połączony z rodnikiem metylowym. Elektroujemność wodoru jest mniejsza niż węgla i azotu, więc elektrony przemieszczają się z trzech atomów wodoru na atom węgla, a następnie

– do atomu azotu (pokazanego strzałkami na rysunku):

HCl NH2

W rezultacie wzrasta gęstość elektronów na atomie azotu, a metyloamina jest silniejszą zasadą niż amoniak. W cząsteczce dimetyloaminy atom wodoru jest połączony z dwoma rodnikami metylowymi, a gęstość elektronów z sześciu atomów wodoru jest przenoszona na atom azotu, zatem gęstość elektronów na atomie azotu jest większa niż w cząsteczce metyloaminy, a dimetyloamina jest mocniejsza zasada niż metyloamina. Wreszcie w cząsteczce trimetyloaminy przy atomie azotu znajdują się trzy rodniki metylowe i następuje przesunięcie elektronów do atomu azotu z dziewięciu atomów wodoru. Dlatego trimetyloamina jest z kolei mocniejszą zasadą niż dimetyloamina. Zatem metyloamina ma najsłabsze właściwości zasadowe, podczas gdy trimetyloamina ma najsilniejsze właściwości.

Pytanie nr 5

Zapisz równania reakcji, w wyniku których mogą nastąpić następujące przekształcenia:

						NH3 HSO4
						CH3NH2
		(CH3				NH3)2SO4

Podczas reakcji metyloaminy z kwasem siarkowym powstaje siarczan metyloamonu (CH3 –NH3)2SO4 (z nadmiarem metyloaminy) lub wodorosiarczan metyloamonu CH3 –NH3HSO4 (z nadmiarem kwasu siarkowego):

2CH3 –NH2 + H2SO4 = (CH3 –NH3)2SO4

CH3 –NH2 + H2 SO4 = CH3 –NH3 HSO4

Kiedy siarczan metyloamonu lub wodorosiarczan zostanie wystawiony na działanie roztworu alkalicznego, uwalnia się metyloamina:

(CH3 –NH3 )2 SO4 + 2NaOH = 2CH3 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2 O CH3 –NH3 НSO4 + 2NaOH = CH2 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2 O

Pytanie nr 6

Porównaj właściwości: a) amin z szeregu ograniczającego i aniliny; b) ograniczenie alkoholi i fenoli. Jakie właściwości tych substancji są podobne i czym się od siebie różnią? Dlaczego? Zapisz równania reakcji na poparcie swoich wniosków.

a) Zarówno aminy nasycone, jak i anilina wykazują podstawowe właściwości. Na przykład wszystkie aminy reagują z kwasami, tworząc sole:

СН3 –NH2 + НCl = СН3 –NН3 Сl (chlorek metyloamonu)

Jednakże fenol reaguje z wodorotlenkiem sodu, ale alkohol nie:

	H2 O

Zatem alkohole i fenole wykazują właściwości kwasowe, ale w fenolach są one bardziej wyraźne. Wyjaśnia to fakt, że pierścień benzenowy przyciąga elektrony z atomu tlenu, w wyniku czego elektrony atomu wodoru są silniej przemieszczane w kierunku atomu tlenu. Wiązanie między atomami wodoru i tlenu staje się bardziej polarne i dlatego pęka łatwiej niż w alkoholach.

Pytanie nr 7

Na przykładzie aniliny wyjaśnij istotę wzajemnego oddziaływania grup atomów w cząsteczce.

W cząsteczce aniliny gęstość elektronów przesuwa się z grupy aminowej do pierścienia benzenowego. W rezultacie maleje gęstość elektronów na atomie azotu, podstawowe właściwości grupy aminowej słabną w porównaniu z grupą aminową w aminach nasyconych. Z drugiej strony prowadzi to do tego, że gęstość elektronów w pierścieniu benzenowym wzrasta, przez co reakcje podstawienia w anilinie zachodzą łatwiej niż w benzenie. Na przykład, gdy benzen jest wystawiony na działanie bromu, reakcja podstawienia zachodzi tylko w obecności katalizatora - bromku żelaza - i wymieniany jest tylko jeden atom wodoru, powstaje bromobenzen:

Pytanie nr 8

Zapisz równania reakcji, w wyniku których może dojść do syntezy aniliny z następujących materiałów wyjściowych: a) metanu; b) wapień, węgiel i woda.

a) Acetylen można otrzymać z metanu przy silnym ogrzewaniu:

2CH4		HC≡CH + 3H2

Z trzech cząsteczek acetylenu może powstać cząsteczka benzenu (reakcja trimeryzacji):

3HC≡ CH t, kat

Kiedy benzen traktuje się mieszaniną stężonego kwasu azotowego i stężonego kwasu siarkowego, atom wodoru zastępuje się grupą nitrową i powstaje nitrobenzen:

b) Po mocnym podgrzaniu węglan wapnia rozkłada się na tlenek wapnia i tlenek węgla (IV):

CaCO3 = CaO + CO2

Tlenek wapnia reaguje z węglem w wysokich temperaturach, tworząc węglik wapnia:

2CaO + 5C = 2CaC2 + CO2

Po wystawieniu węglika wapnia na działanie wody otrzymuje się acetylen:

CaC2 + 2H2 O = HC≡ CH + Ca(OH)2

Pytanie nr 9

Narysuj wzory strukturalne substancji izomerycznych, których wzór cząsteczkowy to C5 H13 N. Pod wzorami podaj nazwy substancji.

Istnieje 15 izomerycznych amin odpowiadających wzorowi

C5 H13 N:

CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –NH2	CH3 –CH2 –CH2 –CH–CH3
	NH2
1-aminopentan	2-aminopentan
CH3 –CH2 –CH–CH2 –CH3	CH3 –CH2 –CH–CH2 –NH2
NH2	CH3
3-aminopentan	1-amino-2-metylobutan

				NH2
CH3 –CH–CH2 –CH2 –NH2			CH3 –CH2 –C–CH3
CH3				CH3
1-amino-3-metylobutan			2-amino-2-metylobutan
				CH3
CH3 –CH–CH–CH3
			СН3 –С–СН2 –NН2
CH3NH2				CH3
2-amino-3-metylobutan			1-amino-2,2-dimetylopropan
CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –NH		CH3 –CH2 –CH2 –NH–CH2 –CH3
	CH3
metylobutyloamina			etylopropyloamina
CH3 –CH–CH2 –NH			CH3 –CH–NH–CH2 –CH3
CH3	CH3			CH3
metyloizobutyloamina			etyloizopropyloamina
				CH3
CH3 –CH2 –CH–NH			СН3 –С–NН–СН3
CH3	CH3			CH3
metylosek-butyloamina			metylotert-butyloamina
				CH3
CH3			CH3
				CH3 –CH2 –N
CH3 –CH2 –CH2 –N		CH3 –CH–N
				CH2
CH3		CH3	CH3
				CH3
dimetylopropyloamina	dimetyloizopropyloamina			dietylometyloamina

Pytanie nr 10

Jak otrzymuje się aminokwasy? Zapisz równania reakcji.

Struktura aniliny

Najprostszym przedstawicielem klasy amin aromatycznych jest anilina. Jest to oleista ciecz, słabo rozpuszczalna w wodzie (ryc. 1).

Ryż. 1. Anilina

Niektóre inne aminy aromatyczne (Rysunek 2):

orto-toluidyna 2-naftyloamina 4-aminobifenyl

Ryż. 2. Aminy aromatyczne

Jak połączenie pierścienia benzenowego i podstawnika posiadającego wolną parę elektronów wpływa na właściwości substancji? Para elektronów azotu jest wciągana do układu aromatycznego (ryc. 3):

Ryż. 3. System zapachowy

Do czego to prowadzi?

Podstawowe właściwości aniliny

Para elektronów aniliny jest „wciągana” do ogólnego układu aromatycznego, a gęstość elektronów na azocie aniliny ulega zmniejszeniu. Oznacza to, że anilina będzie słabszą zasadą niż aminy i amoniak. Anilina nie zmienia koloru lakmusu i fenoloftaleiny.

Podstawienie elektrofilowe w anilinie

Zwiększona gęstość elektronów w pierścieniu benzenowym (w wyniku absorpcji pary elektronów z azotu) prowadzi do łatwiejszego podstawienia elektrofilowego, zwłaszcza w pozycjach orto i para.

Anilina reaguje z wodą bromową, w tym przypadku tworzy się natychmiast

2,4,6-tribromoanilina - biały osad (jakościowa reakcja na anilinę i inne aminobenzeny).

Pamiętajmy: benzen reaguje z bromem tylko w obecności katalizatora (rys. 4).

Ryż. 4. Oddziaływanie aniliny z bromem

Utlenianie aniliny

Wysoka gęstość elektronów w pierścieniu benzenowym ułatwia utlenianie aniliny. Anilina ma zwykle kolor brązowy, ponieważ jej część jest utleniana przez tlen atmosferyczny nawet w normalnych warunkach.

Zastosowanie aniliny i amin

Barwniki anilinowe, które wyróżniają się trwałością i jasnością, otrzymywane są z produktów utleniania aniliny.

Znieczulenie i nowokainę stosowane w znieczuleniu miejscowym otrzymuje się z aniliny i amin; środek przeciwbakteryjny streptocid; popularny lek przeciwbólowy i przeciwgorączkowy paracetamol (ryc. 5):

Anestezyna nowokaina

streptocyd i paracetamol

(para-aminobenzenosulfamid (para-acetoaminofenol)

Ryż. 5. Pochodne aniliny

Anilina i aminy są surowcami do produkcji tworzyw sztucznych, fotoodczynników i materiałów wybuchowych. Wybuchowy heksyl (heksanitrodifenyloamina) (ryc. 6):

Ryż. 6. Heksyl

Wytwarzanie aniliny i amin

1. Ogrzewanie haloalkanów z amoniakiem lub mniej podstawionymi aminami (reakcja Hoffmanna).

CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr (dokładniej CH3NH3Br);

СH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr (bardziej poprawnie (CH3)2NH2Br);

(CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr (bardziej poprawnie (CH3)3NHBr).

2. Wypieranie amin z ich soli poprzez ogrzewanie z alkaliami:

CH3NH3Cl + KOH = CH3NH2- + KCl + H2O.

3. Redukcja związków nitrowych (reakcja Zinina):

С6Н5NO2 + 3Fe + 6HCl = C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O;

С6Н5NO2 + 3H2 С6Н5NH2 + 2H2O.

Podsumowanie lekcji

Lekcja ta obejmowała temat „Cechy właściwości aniliny. Wytwarzanie i zastosowanie amin.” Na tej lekcji badałeś właściwości aniliny, które są określone przez wzajemny wpływ struktury aromatycznej i atomu przyłączonego do pierścienia aromatycznego. Przyjrzeliśmy się także metodom wytwarzania amin i obszarom ich zastosowań.

Bibliografia

Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chemia: Chemia organiczna. Klasa 10: podręcznik dla placówek kształcenia ogólnego: poziom podstawowy / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - edycja 14. - M.: Edukacja, 2012. Chemia. klasa 10. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej instytucje/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Drop, 2008. - 463 s. Chemia. Klasa 11. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej instytucje/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Drop, 2010. - 462 s. Khomchenko G. P., Khomchenko I. G. Zbiór problemów z chemii dla kandydatów na uniwersytety. - 4. wyd. - M .: RIA „Nowa fala”: Wydawca Umerenkov, 2012. - 278 s.

Praca domowa

Nr 5, 8 (s. 14) Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chemia: Chemia organiczna. Klasa 10: podręcznik dla placówek kształcenia ogólnego: poziom podstawowy / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - edycja 14. - M.: Edukacja, 2012. Porównanie właściwości amin szeregu ograniczającego i aniliny. Na przykładzie aniliny wyjaśnij istotę wpływu atomów w cząsteczce.

Chemia organiczna. Strona poświęcona chemii. Portal internetowy promobud.