Mis markaları - xüsusiyyətləri, markalanması və onun təfsiri. Metal mis: elementin təsviri, xassələri və tətbiqi. Mis hansı kimyəvi tərkibdə ağ olur


Mis

Mis(lat. Cuprum) Mendeleyevin dövri sisteminin I qrupunun kimyəvi elementi (atom nömrəsi 29, atom kütləsi 63,546). Birləşmələrdə mis adətən +1 və +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir; bir neçə üçvalentli mis birləşmələri də məlumdur. Ən əhəmiyyətli mis birləşmələri: oksidlər Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; hidroksid Cu(OH) 2, nitrat Cu(NO 3) 2. 3H 2 O, CuS sulfid, sulfat (mis sulfat) CuSO 4. 5H 2 O, karbonat CuCO 3 Cu(OH) 2, xlorid CuCl 2. 2H2O.

Mis- qədim zamanlardan bəri məlum olan yeddi metaldan biri. Daşdan Tunc dövrünə keçid dövrü (e.ə. 4-3-cü minilliklər) adlanırdı. mis dövrü və ya Kalkolit(yunan chalkos - mis və litos - daş) və ya Kalkolit(latınca aeneus - mis və yunan lithos - daş). Bu dövrdə mis alətlər meydana çıxdı. Məlumdur ki, Xeops piramidasının tikintisi zamanı mis alətlərdən istifadə olunub.

Saf mis qırmızımtıl rəngli, qırılanda çəhrayı rəngli, qəhvəyi və xallı ləkəli yerlərdə, ağır (sıxlığı 8,93 q/sm3), əla istilik və elektrik keçiricisi olan, bu baxımdan gümüşdən sonra ikinci yerdə olan elastik və yumşaq metaldır ( ərimə nöqtəsi 1083 ° C). Mis asanlıqla məftillərə çəkilir və nazik təbəqələrə yuvarlanır, lakin nisbətən az aktivliyə malikdir. Normal şəraitdə quru havada və oksigendə mis oksidləşmir. Ancaq olduqca asanlıqla reaksiya verir: artıq otaq temperaturunda halogenlərlə, məsələn, yaş xlor ilə CuCl 2 xlorid əmələ gətirir, kükürdlə qızdırıldığında Cu 2 S sulfid, selenium ilə əmələ gəlir. Lakin mis yüksək temperaturda belə hidrogen, karbon və azotla qarşılıqlı təsir göstərmir. Oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik olmayan turşular misə, məsələn, xlorid və seyreltilmiş sulfat turşularına təsir etmir. Lakin atmosfer oksigeninin iştirakı ilə mis bu turşularda həll olunur və müvafiq duzları əmələ gətirir: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.

CO 2, H 2 O buxarları və s. olan bir atmosferdə, zəhərli bir maddə olan əsas karbonatın (Cu 2 (OH) 2 CO 3) yaşılımtıl bir filmi - patina ilə örtülür.

Mis 170-dən çox mineralın tərkibinə daxildir, onlardan yalnız 17-si sənaye üçün vacibdir, o cümlədən: bornit (rəngli mis filizi - Cu 5 FeS 4), xalkopirit (mis pirit - CuFeS 2), xalkosit (mis parıltısı - Cu 2 S) , kovellit (CuS), malakit (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Doğma misə də rast gəlinir.

Mis sıxlığı, misin xüsusi çəkisi və misin digər xüsusiyyətləri

Sıxlıq - 8,93*10 3 kq/m 3;
Xüsusi çəkisi - 8,93 q/sm3;
20 °C-də xüsusi istilik tutumu - 0,094 kal/deq;
Ərimə temperaturu - 1083 °C;
Xüsusi birləşmə istiliyi - 42 kal/q;
Qaynama temperaturu - 2600 °C;
Xətti genişlənmə əmsalı(təxminən 20 ° C temperaturda) - 16,7 * 10 6 (1/deq);
İstilik keçiricilik əmsalı - 335 kkal/m*saat*deq;
20 °C-də müqavimət - 0,0167 Ohm*mm 2 /m;

Mis elastik modulları və Puasson nisbəti


MİS BİRLİKLƏRİ

Mis (I) oksidi Cu 2 O 3 və mis oksidi (I) Cu2O, digər mis (I) birləşmələri kimi, mis (II) birləşmələrindən daha az dayanıqlıdır. Mis (I) oksidi və ya mis oksidi Cu 2 O təbiətdə kuprit mineralı kimi olur. Bundan əlavə, mis (II) duzunun və qələvi məhlulunun güclü reduksiyaedicinin iştirakı ilə qızdırılması ilə qırmızı mis (I) oksidin çöküntüsü kimi əldə edilə bilər.

Mis (II) oksidi, və ya mis oksidi, CuO- təbiətdə olan qara maddə (məsələn, mineral tenerit şəklində). Mis (II) hidroksikarbonat (CuOH) 2 CO 3 və ya mis (II) nitrat Cu(NO 2) 2-nin kalsinasiyası ilə əldə edilir.
Mis (II) oksidi yaxşı oksidləşdirici maddədir. Mis (II) hidroksid Cu(OH) 2 qələvilərin təsiri altında mis (II) duzlarının məhlullarından mavi jelatinli kütlə şəklində çökür. Hətta aşağı istiliklə, hətta su altında, qara mis (II) oksidə çevrilərək parçalanır.
Mis (II) hidroksid çox zəif əsasdır. Buna görə də, mis (II) duzlarının məhlulları əksər hallarda turşu reaksiyasına malikdir və zəif turşularla mis əsas duzlar əmələ gətirir.

Mis (II) sulfat CuSO 4 susuz vəziyyətdə ağ tozdur, suyu uduqda mavi olur. Buna görə də, üzvi mayelərdə nəmlik izlərini aşkar etmək üçün istifadə olunur. Mis sulfatın sulu məhlulu xarakterik mavi-mavi rəngə malikdir. Bu rəng hidratlanmış 2+ ionları üçün xarakterikdir, buna görə də mis (II) duzlarının bütün seyreltilmiş məhlulları, hər hansı rəngli anionları ehtiva etmədikdə, eyni rəngə malikdir. Sulu məhlullardan mis sulfat beş molekul su ilə kristallaşır və mis sulfatın şəffaf mavi kristallarını əmələ gətirir. Mis sulfat metalların mislə elektrolitik örtülməsi, mineral boyaların hazırlanması üçün, həmçinin digər mis birləşmələrinin hazırlanmasında başlanğıc material kimi istifadə olunur. Kənd təsərrüfatında mis sulfatın seyreltilmiş məhlulu, zərərli göbələklərin sporlarını məhv etmək üçün əkmədən əvvəl bitkiləri püskürtmək və taxıl müalicə etmək üçün istifadə olunur.

Mis (II) xlorid CuCl 2. 2H2O. Tünd yaşıl kristallar əmələ gətirir, suda asanlıqla həll olunur. Mis (II) xloridin çox konsentratlı məhlulları yaşıl, seyreltilmiş məhlulları mavi-mavi rəngdədir.

Mis (II) nitrat Cu(NO 3) 2. 3H2O. Azot turşusunda misi həll etməklə əldə edilir. Qızdırıldıqda mavi mis nitrat kristalları əvvəlcə su itirir, sonra asanlıqla parçalanır, oksigen və qəhvəyi azot dioksidi buraxaraq mis (II) oksidə çevrilir.

Mis (II) hidroksikarbonat (CuOH) 2 CO 3. Təbiətdə gözəl zümrüd yaşıl rəngə malik olan mineral malaxit şəklində olur. Na 2 CO 3-in mis (II) duzlarının məhlullarına təsiri ilə süni şəkildə hazırlanır.
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Mis (II) xlorid istehsalında, mavi və yaşıl mineral boyaların hazırlanmasında, həmçinin pirotexnikada istifadə olunur.

Mis (II) asetat Cu (CH 3 COO) 2. H2O. Mis metalını və ya mis (II) oksidini sirkə turşusu ilə müalicə etməklə əldə edilir. Adətən müxtəlif tərkibli və rəngli (yaşıl və mavi-yaşıl) əsas duzların qarışığıdır. Vergris adı altında yağlı boya hazırlamaq üçün istifadə olunur.

Kompleks mis birləşmələri ikiqat yüklü mis ionlarının ammonyak molekulları ilə birləşməsi nəticəsində əmələ gəlir.
Mis duzlarından müxtəlif mineral boyalar alınır.
Bütün mis duzları zəhərlidir. Buna görə də, mis duzlarının əmələ gəlməməsi üçün mis qablar içəridən qalay təbəqəsi ilə örtülür (konservləşdirilmiş).


MİS İSTEHSALI

Mis oksid və sulfid filizlərindən çıxarılır. Bütün hasil edilən misin 80%-i sulfid filizlərindən əridilir. Tipik olaraq, mis filizləri çoxlu qanq ehtiva edir. Buna görə də mis əldə etmək üçün zənginləşdirmə prosesindən istifadə olunur. Mis sulfid filizlərindən əridilməklə əldə edilir. Proses bir sıra əməliyyatlardan ibarətdir: qovurma, əritmə, konvertasiya, yanğın və elektrolitik təmizləmə. Yandırma prosesi zamanı çirkli sulfidlərin çoxu oksidlərə çevrilir. Beləliklə, əksər mis filizlərinin əsas çirki olan pirit FeS 2 Fe 2 O 3-ə çevrilir. Qovurma zamanı yaranan qazların tərkibində kükürd turşusu istehsal etmək üçün istifadə olunan CO 2 var. Yandırma prosesində yaranan dəmir, sink və digər çirklərin oksidləri ərimə zamanı şlak şəklində ayrılır. Maye mis tutqun (FeS qarışığı ilə Cu 2 S) konvertora daxil olur, oradan hava üfürülür. Konversiya zamanı kükürd dioksidi ayrılır və xam və ya xam mis alınır. Qiymətli (Au, Ag, Te və s.) çıxarmaq və zərərli çirkləri çıxarmaq üçün blister mis əvvəlcə atəşə, sonra isə elektrolitik təmizlənməyə məruz qalır. Yanğın emal zamanı maye mis oksigenlə doyurulur. Bu zaman dəmir, sink və kobaltın çirkləri oksidləşir, şlaklara çevrilir və çıxarılır. Və mis qəliblərə tökülür. Alınan tökmələr elektrolitik təmizlənmə zamanı anod kimi xidmət edir.
Elektrolitik emal zamanı həllin əsas komponenti mis sulfatdır - ən çox yayılmış və ən ucuz mis duzu. Mis sulfatın aşağı elektrik keçiriciliyini artırmaq üçün elektrolitə sulfat turşusu əlavə edilir. Kompakt bir mis yatağı əldə etmək üçün məhlula az miqdarda əlavələr daxil edilir. Təmizlənməmiş (“boş”) misin tərkibində olan metal çirkləri iki qrupa bölmək olar.

1)Fe, Zn, Ni, Co. Bu metallar misdən əhəmiyyətli dərəcədə daha çox mənfi elektrod potensialına malikdir. Buna görə də, onlar mis ilə birlikdə anodik şəkildə həll olunur, lakin katodda çökmürlər, lakin sulfat şəklində elektrolitdə toplanırlar. Buna görə də, elektrolit vaxtaşırı dəyişdirilməlidir.

2)Au, Ag, Pb, Sn. Nəcib metallar (Au, Ag) anodik həll olunmur, lakin proses zamanı onlar anodda yerləşərək, vaxtaşırı çıxarılan digər çirklərlə birlikdə anod şlamını əmələ gətirirlər. Qalay və qurğuşun mis ilə birlikdə həll olunur, lakin elektrolitdə onlar zəif həll olunan birləşmələr əmələ gətirirlər ki, bunlar da çökür və çıxarılır.


MIS ərintiləri

Ərintilər misin möhkəmliyini və digər xassələrini artıran misin tərkibinə sink, qalay, silisium, qurğuşun, alüminium, manqan, nikel kimi aşqarların daxil edilməsi yolu ilə əldə edilir. Ərintilər üçün misin 30% -dən çoxu istifadə olunur.

Pirinç- mis və sink ərintiləri (mis 60-90% və sink 40-10%) - misdən daha güclü və oksidləşməyə daha az həssasdır. Pirincin tərkibinə silikon və qurğuşun əlavə olunduqda onun sürtünmə qabiliyyəti artır, qalay, alüminium, manqan və nikel əlavə edildikdə isə korroziyaya qarşı müqaviməti artır. Lövhələr və tökmə məmulatları maşınqayırmada, xüsusilə kimya, optika və cihazqayırmada, sellüloz-kağız sənayesi üçün torların istehsalında istifadə olunur.

Bürünc. Əvvəllər bürünclər mis (80-94%) və qalay (20-6%) ərintiləri idi. Hal-hazırda qalaysız bürünclər istehsal olunur, onlar əsas komponentin adını misdən alırlar.

Alüminium bürünclər 5-11% alüminium ehtiva edir, antikorroziya müqaviməti ilə birlikdə yüksək mexaniki xüsusiyyətlərə malikdir.

Qurğuşun bürüncləri, tərkibində 25-33% qurğuşun olan, əsasən yüksək təzyiq və yüksək sürüşmə sürətində işləyən podşipniklərin istehsalı üçün istifadə olunur.

Silikon bürünclər, tərkibində 4-5% silisium olan, qalay bürünclərinin ucuz əvəzediciləri kimi istifadə olunur.

Berilyum bürüncləri, tərkibində 1,8-2,3% berillium olan, bərkidikdən sonra sərtliyi və yüksək elastikliyi ilə seçilir. Onlar yaylar və yay məhsulları istehsalı üçün istifadə olunur.

Kadmium bürüncləri- az miqdarda kadmium olan mis ərintiləri (1% -ə qədər) - su və qaz xətləri üçün fitinqlərin istehsalı üçün və maşınqayırmada istifadə olunur.

Lehimlər- monolit lehimli tikiş əldə etmək üçün lehimləmə zamanı istifadə olunan əlvan metalların ərintiləri. Sərt lehimlər arasında mis-gümüş ərintisi məlumdur (44,5-45,5% Ag; 29-31% Cu; qalanı sinkdir).


MISIN İSTİFADƏSİ

Mis, onun birləşmələri və ərintiləri müxtəlif sənaye sahələrində geniş istifadə olunur.

Elektrik mühəndisliyində mis təmiz formada istifadə olunur: kabel məmulatlarının, çılpaq və kontakt naqillərin şinlərinin, elektrik generatorlarının, telefon və teleqraf avadanlıqlarının və radio avadanlıqlarının istehsalında. İstilik dəyişdiriciləri, vakuum cihazları və boru kəmərləri misdən hazırlanır. Misin 30%-dən çoxu ərintilərə gedir.

Misin digər metallarla ərintiləri maşınqayırmada, avtomobil və traktor sənayesində (radiatorlar, podşipniklər) və kimya avadanlıqlarının istehsalı üçün istifadə olunur.

Metalın yüksək özlülüyü və çevikliyi misdən çox mürəkkəb naxışlı müxtəlif məhsulların istehsalı üçün istifadə etməyə imkan verir. Qızdırılmış vəziyyətdə olan qırmızı mis məftil o qədər yumşaq və çevik olur ki, ondan hər cür şnurları asanlıqla bükə və ən mürəkkəb bəzək elementlərini əymək olar. Bundan əlavə, mis məftil sərt gümüş lehimlə asanlıqla lehimlənir və yaxşı gümüşlənmiş və qızıl örtüklüdür. Misin bu xüsusiyyətləri onu filigran məmulatlarının istehsalında əvəzolunmaz materiala çevirir.

Qızdırıldıqda misin xətti və həcmli genişlənmə əmsalı təxminən isti emayelərlə eynidir və buna görə də, soyuduqda, mina mis məhsula yaxşı yapışır və çatlamır və sıçraymır. Bunun sayəsində ustalar emaye məmulatlarının istehsalı üçün bütün digər metallardan misə üstünlük verirlər.

Bəzi digər metallar kimi mis də həyati əhəmiyyət kəsb edənlərdən biridir mikroelementlər. O, prosesdə iştirak edir fotosintez azotun bitkilər tərəfindən mənimsənilməsi, şəkərin, zülalların, nişastanın və vitaminlərin sintezinə kömək edir. Çox vaxt mis torpağa pentahidrat sulfat - mis sulfat CuSO 4 şəklində əlavə olunur. 5H 2 O. Böyük miqdarda o, bir çox digər mis birləşmələri kimi, xüsusilə aşağı orqanizmlər üçün zəhərlidir. Kiçik dozalarda mis bütün canlılar üçün lazımdır.

Mis markaları müxtəlif sənaye sahələrində geniş şəkildə təmsil olunur: unikal xüsusiyyətlərinə görə bu əlvan metal ən çox yayılmışlardan biridir. Bu metalın bütün növləri ammonyak və kükürd dioksid qazları istisna olmaqla, müxtəlif mühitlərdə istifadə edildikdə yüksək çeviklik və korroziyaya davamlılıq ilə fərqlənir.

Müasir sənaye təbəqələr, borular, məftillər, çubuqlar və şinlər şəklində mis boşluqlar istehsal edir. Oksigensiz (M0) və oksidləşmiş (M1) mis var, onlardan elektrik, elektron və elektrovakuum sənayesində geniş istifadə olunan məhsullar. Oksigensiz markalarda O2 0,001%, deoksidləşdirilmişlərdə isə 0,01% olur.

Bu gün əsas metal tərkibinin təmizliyinə görə təsnif edilən kifayət qədər çox sinif var: M00, M0, M1, M2 və M3. Həmçinin 0,01% oksigen və 0,04% fosfor ilə xarakterizə olunan M1p, M2p və M3p markaları da ümumidir. Məsələn, M1, M2 və M3 siniflərində 0,05-0,08% aralığında oksigen var.

Mis dərəcəliM00M0M0bM1M1rM2M2rM3M3rM4
Mis tərkibi,%99,99 99,95 99,97 99,90 99,90 99,70 99,70 99,50 99,50 99,00

Mis ərintilərindəki çirklər

Mislə bərk məhlulların əmələ gəlməsi

Belə çirklərə alüminium, sürmə, nikel, dəmir, qalay, sink və s. daxildir. Bu əlavələr elektrik və istilik keçiriciliyini əhəmiyyətli dərəcədə azaldır. Əsasən keçirici elementlərin istehsalı üçün istifadə olunan siniflərə M0 və M1 daxildir. Mis ərintisi antimon ehtiva edərsə, onun isti təzyiqlə müalicəsi əhəmiyyətli dərəcədə çətinləşir.

Misdə həll olunmayan çirklər

Bunlara qurğuşun, vismut və s. daxildir. Onlar əsas metalın elektrik keçiriciliyinə təsir etməsələr də, bu cür çirklər təzyiqlə emal edilməsini çətinləşdirir.

Mis ilə kövrək kimyəvi birləşmələr əmələ gətirən çirklər

Bu qrupa əsas metalın elektrik keçiriciliyini və gücünü azaldan kükürd və oksigen daxildir. Mis ərintisi tərkibindəki kükürdün kəsilməsi ilə onun emal qabiliyyətini xeyli asanlaşdırır.

Mis ərintiləri üçün standartlar

Dövlət standartları təyinatı müəyyən bir quruluşa uyğun gələn mis və onun ərintilərinin markalanması qaydalarını nəzərdə tutur.

Bunun mis növlərindən biri olması onun təyinatında “M” hərfi ilə göstərilir. Mis və onun ərintilərinin markalanmasında ilkin hərfdən sonra şərti olaraq onların tərkibindəki əsas metalın kütlə hissəsini (məsələn, M3 mis) göstərən nömrələr (0-dan 3-ə qədər) verilir. Rəqəmlərin ardınca böyük hərflər yazılır ki, onun köməyi ilə misin bu dərəcəli necə alındığını müəyyən edə bilərsiniz. Aşağıdakı texnoloji üsullar fərqləndirilir:

  • katod (k);
  • qalıq fosforun aşağı tərkibini nəzərdə tutan deoksidləşmə üsulu (p);
  • qalıq fosforun yüksək tərkibini nəzərdə tutan deoksidləşmə üsulu (f);
  • deoksidləşdiricilərdən istifadə etmədən - oksigensiz (b).

Belə markalar üçün işarələmə nümunələri belə görünə bilər: M2p, M1b.

Unikal xüsusiyyətləri ilə seçilən bir sıra mis markaları müxtəlif sənaye sahələrində fəal şəkildə istifadə olunur.

  • M0 - bu dərəcəli keçirici elementlərin istehsalı və yüksək təmizlikli ərintilərə əlavə etmək üçün istifadə olunur.
  • M1 - bu sinif, həmçinin keçirici elementlər, müxtəlif profilli haddelenmiş məmulatlar, bürünc, kriogen avadanlıq hissələri, üçün elektrodlar, məftil və çubuqlar (inert qazlarda istehsal üçün istifadə olunur), mis hissələrin istehsalı üçün istifadə olunan istehlak materialları istehsalında istifadə olunur. əməliyyat zamanı yüklər.
  • M2 - bu marka təzyiqlə asanlıqla emal edilə bilən məhsullar əldə etməyə imkan verir. M2 mis kriogen avadanlıq hissələri üçün də istifadə olunur.
  • MZ - bu dərəcəli metaldan hissələr yayma üsulu ilə istehsal olunur.

Mis ərintilərinin tələblərini və xüsusiyyətlərini müəyyən edən GOST 859-2001, 2014-cü ildə Federal Texniki Tənzimləmə və Metrologiya Agentliyinin müvafiq əmri ilə qeyd olunan yeni dövlət standartı (859-2014) ilə əvəz edilmişdir. Əsas nöqtələrində yeni standart GOST 859-2001 ilə demək olar ki, eynidir.

Mis növləri üzrə GOST 859-2001

Bu dövlət standartı sənədi tökmə və deformasiyaya uğramış mis yarımfabrikatlarına, həmçinin katod şəklində istehsal edilmiş misə şamil edilir.

Təxminən eramızdan əvvəl 3-cü minillik əsas sənaye maddəsi kimi daşdan tunca keçid dövrü hesab olunur. Yenidənqurma dövrü Mis dövrü hesab olunur. Axı, o dövrdə tikintidə, məişət əşyalarının, qab-qacaq və digər proseslərin hazırlanmasında ən vacib olan bu əlaqə idi.

Bu gün mis öz aktuallığını itirməmişdir və hələ də çox vacib bir metal hesab olunur, tez-tez müxtəlif ehtiyaclar üçün istifadə olunur. Mis bədəndir, yoxsa maddə? Hansı xüsusiyyətlərə malikdir və nə üçün lazımdır? Gəlin bunu daha da anlamağa çalışaq.

Mis elementinin ümumi xüsusiyyətləri

Fiziki xassələri

Mis maddədir, yoxsa bədən? Cavabın düzgünlüyünə yalnız onun fiziki xüsusiyyətlərini araşdırmaqla tam əmin ola bilərsiniz. Bu element haqqında sadə bir maddə kimi danışırıqsa, o zaman aşağıdakı xüsusiyyətlər dəsti ilə xarakterizə olunur.

  1. Metal qırmızıdır.
  2. Yumşaq və çox elastikdir.
  3. Əla istilik və elektrik keçiricisi.
  4. Odadavamlı deyil, ərimə temperaturu 1084,5 0 C-dir.
  5. Sıxlıq 8,9 q/sm3 təşkil edir.
  6. Təbiətdə əsasən doğma formada rast gəlinir.

Beləliklə, məlum olur ki, mis qədim zamanlardan məlum olan maddədir. Qədim dövrlərdən bəri onun əsasında bir çox memarlıq tikililəri yaradılmış, qablar və məişət əşyaları hazırlanmışdır.

Kimyəvi xassələri

Kimyəvi reaktivlik baxımından mis aşağı reaktivliyə malik cisim və ya maddədir. Bu elementin birləşmələrdə nümayiş etdirdiyi iki əsas oksidləşmə vəziyyəti var. Bu:

Bu dəyərlərin +3 ilə əvəz olunduğu maddələr tapmaq çox nadirdir.

Beləliklə, mis ilə qarşılıqlı əlaqə qura bilər:

  • hava ilə;
  • karbon qazı;
  • xlorid turşusu və bəzi digər birləşmələr yalnız çox yüksək temperaturda.

Bütün bunlar metalın səthində qoruyucu oksid filminin meydana gəlməsi ilə izah olunur. Məhz bu, onu daha da oksidləşmədən qoruyur və sabitlik və aşağı aktivlik verir.

Sadə maddələrdən mis qarşılıqlı təsir göstərə bilər:

  • halogenlər;
  • selenium;
  • siyanidlər;
  • kükürd.

Tez-tez kompleks birləşmələr əmələ gətirir və ya Oksidlər istisna olmaqla, müəyyən bir elementin demək olar ki, bütün kompleks birləşmələri zəhərli maddələrdir. Birvalent mis əmələ gətirən molekullar asanlıqla iki valentli nümayəndələrə oksidləşir.

İstifadə sahələri

Mis bir qarışıqdır və ya bu dövlətlərin hər hansı birində sənayedə və gündəlik həyatda geniş istifadə olunur. Mis birləşmələrinin və təmiz metalın istifadəsi üçün bir neçə əsas sənaye sahələri müəyyən edilə bilər.

  1. bəzi duzlardan istifadə edən.
  2. Xəz və ipək istehsalı.
  3. Zərərvericilərə qarşı gübrələrin və bitki mühafizə vasitələrinin istehsalı
  4. Mis ərintiləri avtomobil sənayesində geniş istifadə olunur.
  5. Gəmiqayırma, təyyarə konstruksiyaları.
  6. Yaxşı antikorroziya müqavimətinə və yüksək elektrik və istilik keçiriciliyinə görə misin istifadə edildiyi elektrik mühəndisliyi.
  7. Müxtəlif alətlər.
  8. Təsərrüfat əhəmiyyəti olan qab-qacaq və məişət əşyalarının istehsalı.

Aydındır ki, yüz illər keçməsinə baxmayaraq, sözügedən metal yalnız öz mövqeyini möhkəmləndirmiş və istifadədə öz dəyərini və əvəzolunmazlığını sübut etmişdir.

Mis ərintiləri və onların xassələri

Bir çox mis əsaslı ərintilər var. Özü də yüksək texniki xüsusiyyətləri ilə seçilir, çünki asanlıqla döyülə və yuvarlana bilər, yüngül və kifayət qədər davamlıdır. Bununla belə, müəyyən komponentlər əlavə edildikdə, xüsusiyyətlər əhəmiyyətli dərəcədə yaxşılaşır.

Bu zaman sual verilməlidir: “Mis ərintilərinə gəldikdə maddədir, yoxsa fiziki bədəndir?” Cavab belə olacaq: bu maddə. Eynilə, hər hansı bir fiziki bədən, yəni müəyyən bir məhsul ərintidən hazırlanana qədər dəqiqdir.

Mis ərintilərinin hansı növləri var?

  1. Bir tərkibdə mis və sinkin demək olar ki, bərabər birləşməsi adətən pirinç adlanır. Bu ərinti yüksək gücü və kimyəvi təsirlərə qarşı müqaviməti ilə xarakterizə olunur.
  2. Qalay bürünc mis və qalay birləşməsidir.
  3. Cupronickel - 100-dən 20/80 nisbətində nikel və mis. Zərgərlik etmək üçün istifadə olunur.
  4. Konstantan nikel, mis və manqanın əlavə birləşməsidir.

Bioloji əhəmiyyəti

Misin maddə və ya cisim olması o qədər də vacib deyil. Başqa bir şey əhəmiyyətlidir. Mis canlı orqanizmlərin həyatında hansı rol oynayır? Çox vacib olduğu ortaya çıxır. Beləliklə, sözügedən metalın ionları aşağıdakı funksiyaları yerinə yetirir.

  1. Dəmir ionlarının hemoglobinə çevrilməsində iştirak edin.
  2. Onlar böyümə və çoxalma proseslərinin fəal iştirakçılarıdır.
  3. Onlar tirozinin amin turşusunun udulmasına imkan verir, buna görə də saçın görünüşünə və dəri rənginə təsir göstərir.

Bədən bu elementi lazımi miqdarda qəbul etmirsə, xoşagəlməz xəstəliklər yarana bilər. Məsələn, qan azlığı, keçəllik, ağrılı arıqlıq və s.

Mis qədim zamanlardan bəri məlum olan metallardan biridir. İnsanın Mislə erkən tanışlığına onun təbiətdə sərbəst vəziyyətdə bəzən əhəmiyyətli ölçülərə çatan külçələr şəklində baş verməsi kömək etdi. Mis və onun ərintiləri maddi mədəniyyətin inkişafında böyük rol oynamışdır. Oksidlərin və karbonatların asanlıqla azaldılmasına görə, mis, filizlərdə olan oksigen birləşmələrindən insanın reduksiya etməyi öyrəndiyi ilk metal idi. Latın adı Mis qədim yunanların mis filizi çıxardıqları Kipr adasının adından gəlir. Qədim dövrlərdə qayaları emal etmək üçün odun üzərində qızdırılır və tez soyudulur və qaya çatlayırdı. Artıq bu şəraitdə bərpa prosesləri mümkün idi. Sonradan çoxlu miqdarda kömürlə və borular və körüklər vasitəsilə havanın vurulması ilə yanğınlarda bərpa işləri aparılmışdır. Yanğınlar tədricən qaldırılan divarlarla əhatə olundu, bu da şaft sobasının yaranmasına səbəb oldu. Daha sonra reduksiya üsulları öz yerini sulfidli mis filizlərinin oksidləşdirici əridilməsi ilə aralıq məhsullar - misin cəmləşdiyi tutqun (sulfidlərin ərintisi) və şlak (oksidlərin ərintisi) əldə etməsinə verdi.

Misin təbiətdə yayılması. Yer qabığında (klarkda) orta misin miqdarı 4,7 10 -3% (kütləvi), əsas süxurlardan ibarət olan yer qabığının aşağı hissəsində, daha çox (1 10 -2%) var. qranitlərin və digər turşulu maqmatik süxurların üstünlük təşkil etdiyi yuxarı (2 10 -3%). Mis həm dərinliklərin isti sularında, həm də biosferin soyuq məhlullarında güclü şəkildə miqrasiya edir; Hidrogen sulfid böyük sənaye əhəmiyyəti olan təbii sulardan müxtəlif Mis sulfidləri çökdürür. Çoxsaylı mis mineralları arasında sulfidlər, fosfatlar, sulfatlar və xloridlər üstünlük təşkil edir; yerli mis, karbonatlar və oksidlər də məlumdur.

Mis həyatın vacib elementidir və bir çox fizioloji proseslərdə iştirak edir. Canlı maddədəki misin orta miqdarı 2·10 -4% təşkil edir; orqanizmlərin mis konsentratorları olduğu bilinir. Taiga və rütubətli iqlimin digər landşaftlarında Mis turşu torpaqlardan nisbətən asanlıqla yuyulur, burada bəzi yerlərdə Mis çatışmazlığı və bitki və heyvanların əlaqəli xəstəlikləri (xüsusilə qum və torf bataqlıqlarında) var. Çöllərdə və səhralarda (bunlara xas olan zəif qələvi məhlullarla) Mis qeyri-aktivdir; Mis yataqlarının olduğu ərazilərdə torpaqlarda və bitkilərdə onun həddindən artıq olması ev heyvanlarının xəstələnməsinə səbəb olur.

Çay suyunda mis çox azdır, 1·10 -7%. Axar su ilə okeana gətirilən mis nisbətən tez dəniz lillərinə çevrilir. Buna görə də, gil və şistlər Mislə bir qədər zənginləşdirilmişdir (5,7·10 -3%), dəniz suyu isə Mislə (3·10 -7%) kəskin şəkildə doymamışdır.

Keçmiş geoloji dövrlərin dənizlərində bəzi yerlərdə misin lillərdə xeyli toplanması müşahidə olunurdu ki, bu da çöküntülərin əmələ gəlməsinə səbəb olur (məsələn, Almaniyada Mansfeld). Mis biosferin qrunt sularında da sürətlə miqrasiya edir, Mis filizlərinin qumdaşılarında toplanması bu proseslərlə əlaqədardır.

Misin fiziki xassələri. Misin rəngi qırmızı, qırılanda çəhrayı, nazik təbəqələrdə şəffaf olduqda isə yaşılımtıl-mavi olur. Metal a = 3.6074 Å parametri ilə üz mərkəzli kub qəfəsə malikdir; sıxlıq 8,96 q/sm 3 (20 °C). Atom radiusu 1,28 Å; ion radiusu Cu + 0,98 Å; Cu 2 + 0,80 Å; t pl 1083 °C; qaynama nöqtəsi 2600 ° C; xüsusi istilik tutumu (20 ° C-də) 385,48 J / (kq K), yəni. 0,092 kal/(g °C). Misin ən mühüm və geniş istifadə olunan xüsusiyyətləri: yüksək istilik keçiriciliyi - 20 °C-də 394,279 W/(m K), yəni 0,941 kal/(sm san °C); aşağı elektrik müqaviməti - 20 ° C-də 1.68 · 10 -8 ohm · m. Xətti genişlənmənin istilik əmsalı 17.0·10 -6-dır. Misdən yuxarı olan buxar təzyiqi əhəmiyyətsizdir; 133,322 n/m2 (yəni 1 mm Hg) təzyiqə yalnız 1628 °C-də nail olunur. Mis diamaqnitdir; atom maqnit həssaslığı 5.27·10 -6. Misin Brinell sərtliyi 350 Mn/m2 (yəni 35 kqf/mm2); dartılma gücü 220 MN/m2 (yəni 22 kqf/mm2); nisbi uzanma 60%, elastiklik modulu 132·10 3 MN/m2 (yəni 13,2·103 kqf/mm2). Sərtləşdirilməklə, dartılma müqaviməti 400-450 Mn/m2-ə qədər artırıla bilər, uzanma isə 2%, elektrik keçiriciliyi isə 1-3% azalır. Soyuq işlənmiş misin tavlanması 600-700 °C-də aparılmalıdır. Bi (mində bir%) və Pb (yüzdə %) kiçik çirkləri Misı qırmızı kövrək edir, S çirki isə soyuqda kövrəkliyə səbəb olur.

Misin kimyəvi xassələri. Kimyəvi xassələrə görə Mis dövri sistemin VIII qrupunun birinci triadasının elementləri ilə I qrupunun qələvi elementləri arasında aralıq mövqe tutur. Mis, Fe, Co, Ni kimi kompleks əmələ gəlməyə meyllidir, rəngli birləşmələr, həll olunmayan sulfidlər və s. əmələ gətirir. Qələvi metallarla oxşarlıq əhəmiyyətsizdir. Beləliklə, Mis bir sıra monovalent birləşmələr əmələ gətirir, lakin onun üçün 2 valentli vəziyyət daha xarakterikdir. Birvalent misin duzları praktiki olaraq suda həll olunmur və asanlıqla ikivalentli misin birləşmələrinə oksidləşir; ikivalentli mis duzları, əksinə, suda çox həll olur və seyreltilmiş məhlullarda tamamilə dissosiasiya olunur. Nəmlənmiş Cu 2+ ionları mavi rəngdədir. Misin üçvalentli olduğu birləşmələr də məlumdur. Beləliklə, natrium peroksidin natrium kuprit Na 2 CuO 2 məhluluna təsiri ilə Cu 2 O 3 oksid əldə edilir - artıq 100 ° C-də oksigeni buraxmağa başlayan qırmızı bir toz. Cu 2 O 3 güclü oksidləşdirici maddədir (məsələn, xlor turşusundan xlor buraxır).

Misin kimyəvi aktivliyi aşağıdır. Kompakt metal 185 °C-dən aşağı temperaturda quru hava və oksigenlə qarşılıqlı təsir göstərmir. Rütubət və CO 2 olduqda, Mis səthində əsas karbonatın yaşıl bir təbəqəsi meydana gəlir. Mis havada qızdırıldıqda səthin oksidləşməsi baş verir; 375 °C-dən aşağı CuO əmələ gəlir və natamam oksidləşmə ilə 375-1100 °C aralığında Mis iki qatlı şkaladır, onun səth qatında CuO, daxili təbəqədə isə Cu 2 O. Yaş. xlor artıq adi temperaturda Mis ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, suda yüksək həll olan xlorid CuCl 2 əmələ gətirir. Mis asanlıqla digər halogenlərlə birləşir. Mis kükürd və selenium üçün xüsusi yaxınlığa malikdir; belə ki, kükürd buxarında yanır. Mis hətta yüksək temperaturda hidrogen, azot və karbonla reaksiya vermir. Bərk Misdə hidrogenin həlli əhəmiyyətsizdir və 400 °C-də 100 q Mis üçün 0,06 mq təşkil edir. Hidrogen və digər yanan qazlar (CO, CH 4), Cu 2 O olan Mis külçələrində yüksək temperaturda hərəkət edərək, CO 2 və su buxarının əmələ gəlməsi ilə onu metala qədər azaldır. Misdə həll olunmayan bu məhsullar ondan ayrılaraq çatların yaranmasına səbəb olur ki, bu da Misin mexaniki xassələrini kəskin pisləşdirir.

NH 3 isti Mis üzərindən keçirildikdə Cu 3 N əmələ gəlir.Artıq isti temperaturda Misa azot oksidləri, yəni NO, N 2 O (Cu 2 O əmələ gəlməsi ilə) və NO 2 ( əmələ gəlməsi ilə) məruz qalır. CuO). Cu 2 C 2 və CuC 2 karbidləri mis duzlarının ammonyak məhlullarına asetilenin təsiri ilə əldə edilə bilər. Cu 2+ + 2e -> Cu reaksiyası üçün Misin normal elektrod potensialı +0,337 V, Cu + + e -> Cu reaksiyası üçün isə +0,52 V-dir. Buna görə də, mis duzlarından daha çox elektronmənfi elementlər (dəmir sənayedə istifadə olunur) tərəfindən çıxarılır və oksidləşdirici olmayan turşularda həll olunmur. Azot turşusunda Mis Cu(NO 3) 2 və azot oksidlərinin əmələ gəlməsi ilə, isti konsentrasiyalı H 2 SO 4 - CuSO 4 və SO 2 əmələ gəlməsi ilə, qızdırılan seyreltilmiş H 2 SO 4 - hava üfürüldükdə həll olunur. həll yolu ilə. Bütün mis duzları zəhərlidir.

Mis iki və birvalent vəziyyətdə çoxsaylı çox sabit kompleks birləşmələr əmələ gətirir. Birvalent misin kompleks birləşmələrinə nümunələr: (NH 4) 2 CuBr 3; K 3 Cu(CN) 4 - ikiqat duz tipli komplekslər; Cl və başqaları. 2 valentli misin kompleks birləşmələrinə nümunələr: CsCuCl 3, K 2 CuCl 4 - ikiqat duzların bir növü. Misin ammonyak kompleks birləşmələri böyük sənaye əhəmiyyətinə malikdir: [Cu (NH 3) 4 ] SO 4 , [Cu (NH 3) 2 ] SO 4 .

Mis əldə etmək. Mis filizləri aşağı mis tərkibi ilə xarakterizə olunur. Buna görə də, əritmədən əvvəl incə üyüdülmüş filiz mexaniki zənginləşdirməyə məruz qalır; bu halda tullantı süxurların əsas kütləsindən qiymətli minerallar ayrılır; Nəticədə bir sıra kommersiya konsentratları (məsələn, mis, sink, pirit) və tullantılar alınır.

Dünya təcrübəsində misin 80%-i materialın bütün kütləsinin əridilməsinə əsaslanan pirometallurgiya üsullarından istifadə etməklə konsentratlardan çıxarılır. Əritmə prosesində misin kükürdə, tullantı süxurun və dəmirin komponentlərinin isə oksigenə daha çox yaxınlığına görə, mis sulfid məhlulunda (tutqun) cəmlənir və oksidlər şlak əmələ gətirir. Tutqun şlakdan çökmə yolu ilə ayrılır.

Müasir zavodların əksəriyyətində ərimə reverberator və ya elektrik sobalarında aparılır. Reverberator sobalarında iş yeri üfüqi istiqamətdə uzanır; ocaq sahəsi 300 m2 və ya daha çox (30 m x 10 m); Ərimə üçün lazım olan istilik hamamın səthinin üstündəki qaz boşluğunda karbon yanacağının (təbii qaz, mazut) yandırılması ilə əldə edilir. Elektrik sobalarında istilik ərimiş şlakdan elektrik cərəyanının keçməsi ilə əldə edilir (cərəyan şlaka batırılmış qrafit elektrodlar vasitəsilə verilir).

Bununla belə, xarici istilik mənbələrinə əsaslanan həm əks etdirən, həm də elektrik əriməsi mükəmməl olmayan proseslərdir. Mis konsentratlarının əsas hissəsini təşkil edən sulfidlər yüksək kalorifik dəyərə malikdir. Buna görə də, sulfidlərin yanma istiliyindən (oksidləşdirici - qızdırılan hava, oksigenlə zənginləşdirilmiş hava və ya texniki oksigen) istifadə edən ərimə üsulları getdikcə daha çox tətbiq olunur. İncə, əvvəlcədən qurudulmuş sulfid konsentratları yüksək temperatura qədər qızdırılan sobaya oksigen və ya hava axını ilə üfürülür. Hissəciklər suspenziyada yanır (oksigen-flaş əriməsi).

Tərkibində yüksək kükürd (35-42% S) olan zəngin kükürdlü sulfid filizləri (2-3% Cu) bəzi hallarda birbaşa şaft sobalarında (şaquli iş sahəsi olan sobalarda) əritməyə göndərilir. Mil əritmə növlərindən birində (mis-kükürd əriməsi) yükə nazik koks əlavə edilir ki, bu da sobanın yuxarı horizontlarında SO 2-ni elementar kükürdə qədər azaldır. Bu prosesdə mis də matda cəmləşir.

Yaranan maye tutqun (əsasən Cu 2 S, FeS) bir konvertora tökülür - içəridən maqnezit kərpicləri ilə örtülmüş, təbəqə poladdan hazırlanmış silindrik bir çən, hava yeridilməsi üçün yan sıra tuyerlər və ətrafında fırlanma qurğusu ilə təchiz edilmişdir. bir ox. Sıxılmış hava tutqun təbəqədən üfürülür. Matların çevrilməsi iki mərhələdə baş verir. Əvvəlcə dəmir sulfid oksidləşir və dəmir oksidlərini birləşdirmək üçün konvertora kvars əlavə edilir; çevirici şlak əmələ gəlir. Mis sulfid daha sonra mis metal və SO 2 əmələ gətirmək üçün oksidləşir. Bu blister Mis qəliblərə tökülür. Qiymətli peykləri (Au, Ag, Se, Fe, Bi və s.) çıxarmaq və zərərli çirkləri çıxarmaq üçün külçələr (və bəzən birbaşa ərinmiş blister Mis) od emalına göndərilir. Misdən daha çox çirkli metalların oksigenə daha çox yaxınlığına əsaslanır: Fe, Zn, Co və qismən Ni və digərləri oksidlər şəklində şlaklara keçir və kükürd (SO 2 şəklində) qazlarla çıxarılır. Şlak çıxarıldıqdan sonra, xam ağcaqayın və ya şam ağaclarının uclarını maye metala batıraraq, tərkibində həll olunan Cu 2 O-nu bərpa etmək üçün Mis "zəhlətökən" olur, sonra düz qəliblərə tökülür. Elektrolitik təmizləmə üçün bu külçələr H 2 SO 4 ilə turşulaşdırılmış CuSO 4 məhlulu vannasında asılır. Onlar anod kimi xidmət edirlər. Cərəyan keçdikdə, anodlar əriyir və saf Mis katodların üzərinə çökür - nazik mis təbəqələr, həmçinin xüsusi matris vannalarında elektroliz yolu ilə əldə edilir. Sıx, hamar çöküntüləri ayırmaq üçün elektrolitə səthi aktiv əlavələr (ağac yapışqan, tiokarbamid və s.) daxil edilir. Yaranan mis katod su ilə yuyulur və əridilir. Nəcib metallar, Se, Te və digər qiymətli peyklər Mis xüsusi emal yolu ilə çıxarılan anod şlamında cəmlənir. Nikel elektrolitdə cəmləşmişdir; Buxarlanma və kristallaşma üçün məhlulların bir hissəsini çıxararaq, Ni nikel sulfat şəklində əldə edilə bilər.

Pirometallurgiya üsulları ilə yanaşı mis əldə etmək üçün hidrometallurgiya üsulları da istifadə olunur (əsasən zəif oksidləşmiş və yerli filizlərdən). Bu üsullar mis tərkibli mineralların, adətən H 2 SO 4 və ya ammonyakın zəif məhlullarında seçici həllinə əsaslanır. Mis ya məhluldan dəmirlə çökdürülür, ya da həll olunmayan anodlarla elektroliz yolu ilə təcrid olunur. Qarışıq filizlərə tətbiq edildikdə birləşmiş hidroflotasiya üsulları çox perspektivlidir, burada Misin oksigen birləşmələri sulfat turşusu məhlullarında həll edilir, sulfidlər isə flotasiya yolu ilə ayrılır. Yüksək temperaturda və təzyiqdə baş verən avtoklav hidrometallurgiya prosesləri də geniş vüsət alır.

Mis tətbiqi. Misin texnologiyada böyük rolu onun bir sıra qiymətli xassələri və hər şeydən əvvəl yüksək elektrik keçiriciliyi, çeviklik və istilik keçiriciliyi ilə bağlıdır. Bu xüsusiyyətlərə görə mis məftillər üçün əsas materialdır; qazılmış misin 50%-dən çoxu elektrik sənayesində istifadə olunur. Bütün çirklər Misin elektrik keçiriciliyini azaldır və buna görə də elektrik mühəndisliyində ən azı 99,9% Cu olan ən yüksək dərəcəli metaldan istifadə edirlər. Yüksək istilik keçiriciliyi və korroziyaya davamlılığı Misdən istilik dəyişdiricilərinin, soyuducuların, vakuum cihazlarının və s. kritik hissələrin istehsalına imkan verir. Misin təxminən 30-40%-i müxtəlif ərintilər şəklində istifadə olunur, o cümlədən mis (0-dan 50-yə qədər). % Zn) və müxtəlif növ bürünclər: qalay, alüminium, qurğuşun, berillium və s.. Hazırlanması üçün ağır sənayenin, rabitənin, nəqliyyatın ehtiyaclarından əlavə müəyyən miqdarda Mis (əsasən duzlar şəklində) sərf olunur. mineral piqmentlərin, zərərvericilərə və bitki xəstəliklərinə qarşı mübarizə, mikrogübrələr, oksidləşmə prosesləri üçün katalizatorlar kimi, həmçinin dəri və xəz sənayesində və süni ipək istehsalında.

Misdən bədii material kimi mis dövründən (zərgərlik, heykəltəraşlıq, qab-qacaq, qab-qacaq) istifadə edilmişdir. Mis və ərintilərdən hazırlanmış döymə və tökmə məmulatları təqib, oyma və qabartma ilə bəzəyir. Misin işlənməsinin asanlığı (yumşaqlığına görə) ustalara müxtəlif teksturalara, detalların diqqətlə işlənməsinə və formanın incə modelləşdirilməsinə nail olmaq imkanı verir. Misdən hazırlanan məmulatlar qızılı və ya qırmızımtıl tonlarının gözəlliyi, həmçinin cilalandıqda parıltı əldə etmək qabiliyyəti ilə seçilir. Mis tez-tez zərli, rənglənmiş, rənglənmiş və mina ilə bəzədilmişdir. 15-ci əsrdən etibarən misdən çap lövhələrinin hazırlanmasında da istifadə edilmişdir.

Bədəndə mis. Mis bitki və heyvanlar üçün zəruri olan mikroelementdir. Misin əsas biokimyəvi funksiyası aktivator və ya mis tərkibli fermentlərin bir hissəsi kimi fermentativ reaksiyalarda iştirak etməkdir. Bitkilərdə Mis miqdarı 0,0001 ilə 0,05% arasında dəyişir (quru maddə əsasında) və bitki növündən və torpaqda Mis miqdarından asılıdır. Bitkilərdə Mis oksidaz fermentlərinin və plastosiyanin zülalının tərkib hissəsidir. Optimal konsentrasiyalarda Mis bitkilərin soyuq müqavimətini artırır, böyüməsini və inkişafını təşviq edir. Heyvanlar arasında bəzi onurğasızlar Mislə ən zəngindir (molyuskalar və xərçəngkimilərdə hemosiyanində 0,15-0,26% Mis var). Qida ilə təmin edildikdə, Mis bağırsaqlarda sorulur, qan zərdabında olan zülal - albuminlə birləşir, sonra qaraciyər tərəfindən sorulur, oradan seruloplazmin zülalının bir hissəsi kimi qana qayıdır və orqan və toxumalara çatdırılır.

İnsanlarda misin miqdarı (100 q quru çəkidə) qaraciyərdə 5 mq-dan sümüklərdə 0,7 mq-a qədər, bədən mayelərində - qanda 100 mkq-dan (100 ml-ə) onurğa-beyin mayesində 10 mkq-a qədər dəyişir; Yetkin insan orqanizmində misin ümumi miqdarı təxminən 100 mq-dır. Mis bir sıra fermentlərin bir hissəsidir (məsələn, tirozinaz, sitoxrom oksidaz) və sümük iliyinin hematopoetik funksiyasını stimullaşdırır. Kiçik dozalarda Mis karbohidratların (qan şəkərini azaldır), mineralların (qanda fosforun miqdarını azaldır) və başqalarının metabolizminə təsir göstərir. Qanda misin miqdarının artması mineral dəmir birləşmələrinin üzvi birləşmələrə çevrilməsinə səbəb olur və hemoglobinin sintezi zamanı qaraciyərdə yığılan dəmirin istifadəsini stimullaşdırır.

Mis çatışmazlığı ilə taxıl bitkiləri sözdə emal xəstəliyindən təsirlənir, meyvə bitkiləri eksantemadan təsirlənir; heyvanlarda dəmirin udulması və istifadəsi azalır, bu da ishal və tükənmə ilə müşayiət olunan anemiyaya səbəb olur. Mis mikro gübrələri və Mis duzları ilə yem heyvanları istifadə olunur. Mis zəhərlənməsi anemiyaya, qaraciyər xəstəliyinə və Wilson xəstəliyinə səbəb olur. İnsanlarda misin udulması və xaric edilməsinin incə mexanizmləri səbəbindən zəhərlənmə nadir hallarda baş verir. Lakin, böyük dozalarda Mis qusmağa səbəb olur; Mis udulduğunda ümumi zəhərlənmə baş verə bilər (ishal, tənəffüs və ürək fəaliyyətinin zəifləməsi, boğulma, koma).

Tibbdə Mis sulfat konjonktivit üçün göz damcıları və traxomanın müalicəsi üçün göz qələmləri şəklində antiseptik və büzücü kimi istifadə olunur. Dərinin fosfor yanıqları üçün mis sulfat məhlulu da istifadə olunur. Bəzən mis sulfat qusdurucu kimi istifadə olunur. Mis nitrat traxoma və konyunktivit üçün göz məlhəmi kimi istifadə olunur.