Príprava a použitie amínov. Vlastnosti vlastností anilínu. Príprava a použitie amínov Kyslé vlastnosti aminokyselín
Najbežnejšou vlastnosťou všetkých organických zlúčenín je ich schopnosť horieť. Samotný amoniak horí a vo všeobecnosti ľahko, ale zapáliť ho nie je vždy ľahké. Naproti tomu amíny sa ľahko vznietia a horia najčastejšie bezfarebným alebo mierne sfarbeným plameňom. V tomto prípade sa dusík amínov tradične oxiduje na molekulárny dusík, pretože oxidy dusíka sú nestabilné.
Amíny sa ľahšie vznietia na vzduchu ako amoniak.
4NH3 + 302 = 2N2 + 6H20;
4C2H5NH2 + 1502 = 8C02 + 14H20 + 2N2.
Základné vlastnosti
Primárne, sekundárne a terciárne amíny nevyhnutne obsahujú osamelý pár elektrónov, ako sa patrí trojmocnému dusíku. To znamená, že amíny v roztoku vykazujú zásadité vlastnosti alebo ich roztoky sú zásadami. To je dôvod, prečo sa amíny vo vodnom roztoku sfarbujú na lakmusovo modrý a fenolftaleínový karmínový. Ryža. 12.
Ryža. 1 .
Ryža. 2 .
Vďaka tomuto elektrónovému páru môže vzniknúť väzba donor-akceptor s vodíkovým iónom:
C2H5NH2 + H+ = C2H5NH3+.
Amíny teda podobne ako amoniak vykazujú vlastnosti zásad:
NH3 + H20 NH4OH;
C2H5NH2 + H20 C2H5NH3OH.
Amoniak tvorí soli s kyselinami amónium a amíny sú alkylamóniové :
NH3 + HBr = NH4Br ( bromid amónny)
C2H5NH2 + HBr = C2H5NH3Br ( etylamóniumbromid)
Rovnako ako amoniak tvorí s kyselinami amónne soli, amíny tvoria zodpovedajúce soli. Tieto soli môžu vznikať, podobne ako v prípade amoniaku, nielen pri reakcii vodných roztokov, ale aj v plynnej fáze, ak sú amíny dostatočne prchavé.
To znamená, že ak vedľa nádob s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou alebo dokonca s organickou prchavou látkou, napríklad kyselinou octovou, a nádobu s prchavým amínom, čoskoro sa v priestore medzi nimi objaví niečo, čo pripomína dym bez ohňa, t.j. vytvoria sa kryštály zodpovedajúce alkylamínovej soli. Ryža. 3.
Ryža. 3 .
Alkálie vytesňujú amíny , ktorý podobne ako amoniak, slabý zásady, z alkylamóniových solí:
NH4CI + KOH = NH3- + KCI + H20;
CH3NH3CI + KOH = CH3NH2- + KCl + H20.
Základné vlastnosti amínov sú vyššie ako vlastnosti amoniaku. prečo? K vytvoreniu väzby donor-akceptor s vodíkovým iónom dochádza tým ľahšie, čím vyššia je hustota elektrónov na atóme dusíka. Uhľovodíkové radikály obsahujú veľa elektrónov a ochotne ich „zdieľajú“ s atómom dusíka (obr. 4).
Ryža. 4. Donor-akceptorová väzba s vodíkovým iónom
Základné vlastnosti terciárnych amínov sú však menšie ako vlastnosti sekundárnych amínov (porovnaj konštanty zásaditosti). prečo? V terciárnom amíne je atóm dusíka obklopený zo všetkých strán uhľovodíkovými radikálmi a jeho schopnosť reagovať je obmedzená.
Amíny, podobne ako amoniak, sú schopné reagovať s halogénalkánmi a nahradiť atóm halogénu:
CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr;
CH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr;
(CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr.
Terciárne amíny môžu tiež nahradiť halogén, takže reakcia môže ísť ďalej. Vznikne kvartérna amóniová soľ - tetrametylamóniumbromid (CH 3) 4 NBr:
(CH3)3N + CH3Br = (CH3)4N+ + Br-.
Zhrnutie lekcie
Táto lekcia sa zaoberala témou „Aminozlúčeniny. Klasifikácia, izoméria, názvy a fyzikálne vlastnosti." Prezreli ste si genézu organických zlúčenín obsahujúcich kyslík a pripomenuli ste si niektoré všeobecné vlastnosti amoniaku a vody. Potom sme sa pozreli na to, ako získať amino zlúčeniny. Študovali sme ich klasifikáciu, izomériu, názvy a ich prirodzené fyzikálne vlastnosti. .
Bibliografia
- Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chémia: Organická chémia. 10. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie: základný stupeň/G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Vzdelávanie, 2012.
- Chémia. 10. ročník Úroveň profilu: akademická. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Drop, 2008. - 463 s.
- Chémia. 11. ročník Úroveň profilu: akademická. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Drop, 2010. - 462 s.
- Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zbierka úloh z chémie pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. - 4. vyd. - M.: RIA "Nová vlna": Vydavateľstvo Umerenkov, 2012. - 278 s.
- webová stránka ().
- Chemistry.ssu.samara.ru ().
- Khimik.ru ().
- Promobud.ua ().
Domáca úloha
- č. 3, 4 (str. 14) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chémia: Organická chémia. 10. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie: základný stupeň/G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Vzdelávanie, 2012.
- Porovnajte vlastnosti limitujúcich amínov a alkoholov.
- Napíšte reakčné rovnice potvrdzujúce zásaditosť amínov.
Amines- sú to organické zlúčeniny, v ktorých je atóm vodíka (možno viac ako jeden) nahradený uhľovodíkovým radikálom. Všetky amíny sa delia na:
- primárne amíny;
- sekundárne amíny;
- terciárne amíny.
Existujú aj analógy amónnych solí - kvartérne soli ako [ R 4 N] + Cl - .
V závislosti od typu radikálu amíny môže byť:
- alifatické amíny;
- aromatické (zmiešané) amíny.
Alifatické nasýtené amíny.
Všeobecný vzorec CnH 2 n +3 N.
Štruktúra amínov.
Atóm dusíka je v hybridizácii sp3. 4. nehybridný orbitál obsahuje osamelý elektrónový pár, ktorý určuje základné vlastnosti amínov:
Elektrón-donorové substituenty zvyšujú hustotu elektrónov na atóme dusíka a zlepšujú základné vlastnosti amínov, z tohto dôvodu sú sekundárne amíny silnejšie bázy ako primárne, pretože 2 radikály na atóme dusíka vytvárajú väčšiu hustotu elektrónov ako 1.
V terciárnych atómoch zohráva dôležitú úlohu priestorový faktor: pretože 3 radikály zakrývajú osamotený pár dusíka, ku ktorému sa iné činidlá ťažko „približujú“ zásaditosť takýchto amínov je menšia ako primárna alebo sekundárna;
Izoméria amínov.
Amíny sa vyznačujú izomériou uhlíkového skeletu a izomériou polohy aminoskupiny:
Ako sa nazývajú amíny?
Názov zvyčajne uvádza uhľovodíkové radikály (v abecednom poradí) a pridáva koncovku -amín:
Fyzikálne vlastnosti amínov.
Prvé 3 amíny sú plyny, stredné členy alifatického radu sú kvapaliny a vyššie sú pevné látky. Teplota varu amínov je vyššia ako teplota varu zodpovedajúcich uhľovodíkov, pretože v kvapalnej fáze vznikajú v molekule vodíkové väzby.
Amíny sú vysoko rozpustné vo vode, ako uhľovodíkový radikál rastie, rozpustnosť klesá.
Príprava amínov.
1. Alkylácia amoniaku (hlavná metóda), ku ktorej dochádza pri zahrievaní alkylhalogenidu s amoniakom:
Ak je alkylhalogenid v nadbytku, primárny amín môže podstúpiť alkylačnú reakciu a stať sa sekundárnym alebo terciárnym amínom:
2. Redukcia nitrozlúčenín:
Používa sa sulfid amónny ( Zinina reakcia), zinok alebo železo v kyslom prostredí, hliník v alkalickom prostredí alebo vodík v plynnej fáze.
3. Redukcia nitrilov. Použite LiAlH4:
4. Enzymatická dekarboxylácia aminokyselín:
Chemické vlastnosti amínov.
Všetky amíny- silné zásady a alifatické sú silnejšie ako amoniak.
Vodné roztoky majú zásaditý charakter.
Domáca úloha z chémie pre ročník 11
k učebnici „Chémia. 11. trieda", G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, M.: „Osvietenie“, 2000
VZDELÁVACÍ A PRAKTICKÁ PRÍRUČKA
Kapitola XI. Amines. Aminokyseliny. Obsahujúci dusík |
|
heterocyklické zlúčeniny ...................................................... ...................... |
|
Problémy pre §§1, 2 (s. 14) ...................................... . ...................................... |
|
Problémy pre §3 (s. 17) ................................................ ........................................................ |
|
Kapitola XII. Proteíny a nukleové kyseliny ................................................................ ...... |
|
Problémy pre §§1, 2 (s. 24) ...................................... . ................................... |
|
Kapitola XIII. Syntetické látky s vysokou molekulovou hmotnosťou a |
|
polymérne materiály na ich báze ................................................ ........... |
|
Problémy pre §1 (s. 31) ................................................ ..................................................... |
|
Problémy pre §§2, 3 (str. 36) ...................................... . ................................... |
|
Kapitola XIV. Zovšeobecnenie poznatkov o kurze organickej chémie............ |
|
Problémy pre §§ 1-5 (s. 53) ...................................... . ...................................... |
|
Kapitola II. Periodický zákon a periodický systém |
|
DI. Mendelejev na základe doktríny o štruktúre atómu................................................. |
|
Problémy pre §§1-3 (s. 70) ...................................... . ...................................... |
|
Kapitola III. Štruktúra hmoty ................................................ ...................................... |
|
Problémy pre §§ 1–4 (s. 84) ...................................... . ................................... |
|
Kapitola IV. Chemické reakcie................................................ ........................ |
|
Problémy pre §§1, 2 (s. 93) ...................................... . ................................... |
|
Kapitola V. Kovy ................................................ .................................................................... |
|
Problémy pre §§ 1-10 (s. 120) ...................................... ................................... |
|
Kapitola VI. Nekovy ................................................ ............................................ |
|
Problémy pre §§1-3 (s. 140) ...................................... . ...................................... |
|
Kapitola VII. Genetický vzťah medzi organickým a anorganickým |
|
látky ................................................. ....................................................... ........................ |
|
Problémy pre §§1, 2 (str. 144) ...................................... . ...................................... |
Kapitola XI. Amines. Aminokyseliny. Heterocyklické zlúčeniny obsahujúce dusík
Problémy pre §§ 1, 2 (s. 14)
Otázka č.1
Napíšte chemické vzorce látok (každý dva príklady) týkajúce sa: a) nitrozlúčenín; b) na estery kyseliny dusičnej.
a) Nitrozlúčeniny zahŕňajú nitroetán a 2-nitropropán:
CH3 –CH2 –NO2 |
CH3 –CH–CH3 |
NO2 |
|
nitroetán |
2-nitropropán |
b) Príkladmi esterov kyseliny dusičnej sú metylnitrát (metylester kyseliny dusičnej) a etylnitrát (etylester kyseliny dusičnej).
CH3 –O–NO2 CH3 –CH2 –O–NO2 metylnitrát etylnitrát
Otázka č.2
Čo sú to amíny a aká je štruktúra ich molekúl?
Amíny sú deriváty uhľovodíkov, ktoré obsahujú
V molekula aminoskupina-NH2. Amíny možno tiež považovať za deriváty amoniaku, v ktorých je jeden alebo viac atómov vodíka nahradených uhľovodíkovými radikálmi. Štruktúra molekúl nasýtených amínov je podobná štruktúre molekuly amoniaku. V molekule metylamínu CH3 –NH2 je atóm uhlíka
v stave hybridizácie sp3. Väzba medzi atómami dusíka a uhlíka sa vytvára vďaka jednému z hybridných sp3 orbitálov atómu uhlíka a orbitálu p atómu dusíka.
Otázka č.3
Na základe štruktúry molekúl uveďte podobné a charakteristické vlastnosti amínov a amoniaku.
V molekulách amoniaku a amínu má atóm dusíka osamelý elektrónový pár. Vďaka tomuto elektrónovému páru je možná interakcia s vodíkovými iónmi H+:
Н3 N: + Н+ = NН4 +
CH3-H2N: + H+ = CH3-NH3+
Keď amíny a amoniak reagujú s kyselinou, tvoria sa amónne soli:
NH3 + HCl = NH4Cl (chlorid amónny)
Pri rozpustení amoniaku alebo amínov vo vode sa v malej miere tvoria hydroxidové ióny a roztok sa stáva zásaditým. Amoniak a amíny sú slabé zásady:
NH3 + H20 = NH4 + + OH–
CH3 –NH2 + H2O = CH3 –NH3 + + OH–
V porovnaní s amoniakom sú však amíny silnejšie zásady (pre vysvetlenie pozri odpoveď na otázku 4).
Otázka č.4
Amíny sú uvedené: a) metylamín; b) dimetylamín; c) trimetylamín. Napíšte ich štruktúrne vzorce a vysvetlite, ktorý z nich má výraznejšie základné vlastnosti a ktorý slabšie. prečo?
Hlavné vlastnosti amínov, ako je amoniak, sú spôsobené prítomnosťou osamelého elektrónového páru na atóme dusíka. Preto čím väčšia je hustota elektrónov na atóme dusíka, tým výraznejšie sú základné vlastnosti amínu. V molekule metylamínu je atóm dusíka spojený s metylovým radikálom. Elektronegativita vodíka je menšia ako uhlíka a dusíka, takže elektróny sa presúvajú z troch atómov vodíka na atóm uhlíka a potom
– na atóm dusíka (na obrázku znázornený šípkami):
HC NH2
V dôsledku toho sa zvyšuje hustota elektrónov na atóme dusíka a metylamín je silnejšia zásada ako amoniak. V molekule dimetylamínu je atóm vodíka spojený s dvoma metylovými radikálmi a hustota elektrónov zo šiestich atómov vodíka sa prenáša na atóm dusíka, takže hustota elektrónov na atóme dusíka je väčšia ako v molekule metylamínu a dimetylamín je silnejšia zásada ako metylamín. Nakoniec v molekule trimetylamínu sú tri metylové radikály na atóme dusíka a dochádza k posunu elektrónov na atóm dusíka z deviatich atómov vodíka. Preto je trimetylamín zase silnejšou zásadou ako dimetylamín. Metylamín má teda najslabšie základné vlastnosti, zatiaľ čo trimetylamín má najsilnejšie vlastnosti.
Otázka č.5
Napíšte reakčné rovnice, ktoré môžu viesť k nasledujúcim transformáciám:
NH3HS04 |
||||||
CH3NH2 |
||||||
(CH3 |
NH3)2S04 |
|||||
Pri reakcii metylamínu s kyselinou sírovou vzniká metylamóniumsulfát (CH3 –NH3)2SO4 (s nadbytkom metylamínu) alebo metylamóniumhydrogénsulfát CH3 –NH3HSO4 (s nadbytkom kyseliny sírovej):
2CH3-NH2 + H2SO4 = (CH3-NH3)2S04
CH3 –NH2 + H2SO4 = CH3 –NH3 HSO4
Keď je metylamóniumsulfát alebo hydrogénsíran vystavený alkalickému roztoku, uvoľňuje sa metylamín:
(CH3 –NH3 )2SO4 + 2NaOH = 2CH3 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2O CH3 –NH3 НSO4 + 2NaOH = CH2 –NH2 + Na2 SO4 + 2H2O
Otázka č.6
Porovnajte vlastnosti: a) amínov limitného radu a anilínu; b) obmedzenie alkoholov a fenolov. Aké vlastnosti sú si tieto látky podobné a ako sa navzájom líšia? prečo? Napíšte reakčné rovnice na podporu svojich záverov.
a) Nasýtené amíny aj anilín majú základné vlastnosti. Napríklad všetky amíny reagujú s kyselinami za vzniku solí:
СН3 –NH2 + НCl = СН3 –NН3 Сl (metylamóniumchlorid)
Fenol však reaguje s hydroxidom sodným, ale alkohol nie:
H20 |
Alkoholy a fenoly teda vykazujú kyslé vlastnosti, ale vo fenoloch sú výraznejšie. Vysvetľuje to skutočnosť, že benzénový kruh priťahuje elektróny z atómu kyslíka, v dôsledku čoho sú elektróny atómu vodíka silnejšie posunuté smerom k atómu kyslíka. Väzba medzi atómami vodíka a kyslíka sa stáva polárnejšou, a preto sa láme ľahšie ako v alkoholoch.
Otázka č.7
Na príklade anilínu vysvetlite podstatu vzájomného ovplyvňovania skupín atómov v molekule.
V molekule anilínu sa hustota elektrónov posúva z aminoskupiny na benzénový kruh. V dôsledku toho klesá hustota elektrónov na atóme dusíka, základné vlastnosti aminoskupiny sa oslabujú v porovnaní s aminoskupinou v nasýtených amínoch. Na druhej strane to vedie k tomu, že hustota elektrónov v benzénovom kruhu sa zvyšuje, takže substitučné reakcie v anilíne prebiehajú ľahšie ako v benzéne. Napríklad, keď je benzén vystavený brómu, substitučná reakcia prebieha iba v prítomnosti katalyzátora - bromidu železa - a nahradí sa iba jeden atóm vodíka, vzniká brómbenzén:
Otázka č.8
Napíšte reakčné rovnice, ktoré môžu viesť k syntéze anilínu z nasledujúcich východiskových látok: a) metán; b) vápenec, uhlie a voda.
a) Acetylén možno získať z metánu silným zahrievaním:
2CH4 |
HC=CH + 3H2 |
|
Z troch molekúl acetylénu môže vzniknúť molekula benzénu (trimerizačná reakcia):
3HC≡ CH t, kat
Keď sa benzén nechá reagovať so zmesou koncentrovanej kyseliny dusičnej a koncentrovanej kyseliny sírovej, atóm vodíka sa nahradí nitroskupinou a vytvorí sa nitrobenzén:
b) Pri silnom zahriatí sa uhličitan vápenatý rozkladá na oxid vápenatý a oxid uhoľnatý (IV):
CaC03 = CaO + CO2
Oxid vápenatý reaguje s uhlím pri vysokej teplote za vzniku karbidu vápnika:
2CaO + 5C = 2CaC2 + C02
Keď je karbid vápnika vystavený vode, získa sa acetylén:
CaC2 + 2H20 = HC≡ CH + Ca(OH)2
Otázka č.9
Nakreslite štruktúrne vzorce izomérnych látok, ktorých molekulový vzorec je C5 H13 N. Pod vzorce uveďte názvy látok.
Existuje 15 izomérnych amínov zodpovedajúcich vzorcu
C5 H13 N:
CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –CH2 –NH2 |
CH3 –CH2 –CH2 –CH–CH3 |
NH2 |
|
1-aminopentán |
2-aminopentán |
CH3 –CH2 –CH–CH2 –CH3 |
CH3 –CH2 –CH–CH2 –NH2 |
NH2 |
CH3 |
3-aminopentán |
1-amino-2-metylbután |
NH2 |
||||
CH3 –CH–CH2 –CH2 –NH2 |
CH3 –CH2 –C–CH3 |
|||
CH3 |
CH3 |
|||
1-amino-3-metylbután |
2-amino-2-metylbután |
|||
CH3 |
||||
CH3 –CH–CH–CH3 |
||||
СН3 –С–СН2 –NН2 |
||||
CH3NH2 |
CH3 |
|||
2-amino-3-metylbután |
1-amino-2,2-dimetylpropán |
|||
CH3-CH2-CH2-CH2-NH |
CH3 –CH2 –CH2 –NH–CH2 –CH3 |
|||
CH3 |
||||
metylbutylamín |
etylpropylamín |
|||
CH3-CH-CH2-NH |
CH3 –CH–NH–CH2 –CH3 |
|||
CH3 |
CH3 |
CH3 |
||
metylizobutylamín |
etylizopropylamín |
|||
CH3 |
||||
CH3-CH2-CH-NH |
СН3 –С–NН–СН3 |
|||
CH3 |
CH3 |
CH3 |
||
metylsek-butylamín |
metyl-terc-butylamín |
|||
CH3 |
||||
CH3 |
CH3 |
|||
CH3 –CH2 –N |
||||
CH3 –CH2 –CH2 –N |
CH3 –CH–N |
|||
CH2 |
||||
CH3 |
CH3 |
CH3 |
||
CH3 |
||||
dimetylpropylamín |
dimetylizopropylamín |
dietylmetylamín |
||
Otázka č.10
Ako sa získavajú aminokyseliny? Napíšte reakčné rovnice.
Štruktúra anilínu
Najjednoduchším predstaviteľom triedy aromatických amínov je anilín. Je to olejovitá kvapalina, málo rozpustná vo vode (obr. 1).
Ryža. 1. Anilín
Niektoré ďalšie aromatické amíny (obrázok 2):
orto-toluidín 2-naftylamín 4-aminobifenyl
Ryža. 2. Aromatické amíny
Ako ovplyvňuje kombinácia benzénového kruhu a substituenta s osamelým elektrónovým párom vlastnosti látky? Elektrónový pár dusíka je vtiahnutý do aromatického systému (obr. 3):
Ryža. 3. Aroma systém
K čomu to vedie?
Základné vlastnosti anilínu
Elektrónový pár anilínu sa „vtiahne“ do všeobecného aromatického systému a hustota elektrónov na anilínovom dusíku sa zníži. To znamená, že anilín bude slabšia zásada ako amíny a amoniak. Anilín nemení farbu lakmusu a fenolftaleínu.
Elektrofilná substitúcia v anilíne
Zvýšená hustota elektrónov v benzénovom kruhu (v dôsledku absorpcie dusíkového elektrónového páru) vedie k ľahšej elektrofilnej substitúcii, najmä v polohe orto a para.
Anilín reaguje s brómovou vodou, v tomto prípade sa okamžite vytvorí
2,4,6-tribrómanilín - biela zrazenina (kvalitatívna reakcia na anilín a iné amínbenzény).
Pripomeňme si: benzén reaguje s brómom len v prítomnosti katalyzátora (obr. 4).
Ryža. 4. Interakcia anilínu s brómom
Oxidácia anilínu
Vysoká hustota elektrónov v benzénovom kruhu uľahčuje oxidáciu anilínu. Anilín býva sfarbený do hneda vďaka tomu, že časť je aj za normálnych podmienok oxidovaná vzdušným kyslíkom.
Aplikácia anilínu a amínov
Z oxidačných produktov anilínu sa získavajú anilínové farbivá, ktoré sa vyznačujú trvanlivosťou a jasom.
Anestezín a novokaín, používané na lokálnu anestéziu, sa získavajú z anilínu a amínov; antibakteriálne činidlo streptocid; populárny liek proti bolesti a antipyretikum paracetamol (obr. 5):
Anestezín novokaín
streptocid paracetamol
(para-aminobenzénsulfamid (para-acetoaminofenol)
Ryža. 5. Anilínové deriváty
Anilín a amíny sú suroviny na výrobu plastov, fotoreagentov a výbušnín. Výbušný hexyl (hexanitrodifenylamín) (obr. 6):
Ryža. 6. Hexyl
Príprava anilínu a amínov
1. Zahrievanie halogénalkánov s amoniakom alebo menej substituovanými amínmi (Hoffmannova reakcia).
CH3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr (správnejšie CH3NH3Br);
СH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr (správnejšie (CH3)2NH2Br);
(CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr (správnejšie (CH3)3NHBr).
2. Vytesnenie amínov z ich solí zahrievaním s alkáliami:
CH3NH3Cl + KOH = CH3NH2- + KCl + H2O.
3. Redukcia nitrozlúčenín (Zinínová reakcia):
C6H5N02 + 3Fe + 6HCl = C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H20;
С6N5NO2 + 3H2 С6Н5NH2 + 2H2O.
Zhrnutie lekcie
Táto lekcia sa zaoberala témou „Vlastnosti anilínu. Príprava a použitie amínov.“ V tejto lekcii ste študovali vlastnosti anilínu, ktoré sú určené vzájomným vplyvom aromatickej štruktúry a atómu pripojeného k aromatickému kruhu. Pozreli sme sa aj na spôsoby výroby amínov a ich oblasti použitia.
Bibliografia
Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chémia: Organická chémia. 10. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie: základný stupeň / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Vzdelávanie, 2012. Chémia. 10. ročník Úroveň profilu: akademická. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/ V.V., Kuzmenko, V.V., Drozdov, V.I. - M.: Drop, 2008. - 463 s. Chémia. 11. ročník Úroveň profilu: akademická. pre všeobecné vzdelanie inštitúcie/ V.V., Kuzmenko, V.V., Drozdov, V.I. - M.: Drop, 2010. - 462 s. Khomchenko G. P., Khomchenko I. G. Zbierka problémov z chémie pre uchádzačov o štúdium na univerzitách. - 4. vyd. - M.: RIA "Nová vlna": Vydavateľstvo Umerenkov, 2012. - 278 s.
Domáca úloha
č. 5, 8 (s. 14) Rudzitis G. E., Feldman F. G. Chémia: Organická chémia. 10. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie: základný stupeň / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. vydanie. - M.: Education, 2012. Porovnajte vlastnosti limitujúcich sérií amínov a anilínu. Na príklade anilínu vysvetlite podstatu vplyvu atómov v molekule.
Organická chémia. Web o chémii. Internetový portál promobud.